| คุณสมบัติทางเคมี |
ของเหลวใสไม่มีสีจนถึงสีเหลือง |
| การใช้งาน |
บิวทิลไดกลีมใช้ในการสกัดทองคำจากสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่มีโลหะอื่นๆ อยู่ด้วย การบำบัดสารสกัดไดกลีมด้วยไฮโดรเจนหรือกรดออกซาลิกจะทำให้ทองคำไอออนตกตะกอนเป็นผงทองคำ |
| การใช้งาน |
การสกัดโลหะมีค่าไดเอทิลีนไกลคอลไดบิวทิลอีเธอร์ใช้เป็นตัวทำละลายในปฏิกิริยา Grignard นอกจากนี้ยังใช้เป็นตัวทำละลายในการกลั่นทองคำ หมึกตกแต่งสำหรับเซรามิก และหมึกดิจิทัล ไดเอทิลีนไกลคอลยังใช้ในอิเล็กโทรเคมี การดูดซับก๊าซ สารสกัด และตัวกลางปฏิกิริยาที่มีจุดเดือดสูง นอกจากนี้ยังใช้ในเชื้อเพลิง น้ำมันหล่อลื่น สิ่งทอ และยา |
| คำอธิบายทั่วไป |
ของเหลวไม่มีสี ลอยบนน้ำ |
| ปฏิกิริยาระหว่างอากาศและน้ำ |
ออกซิไดซ์ได้ง่ายในอากาศเพื่อสร้างเปอร์ออกไซด์ที่ไม่เสถียรซึ่งอาจระเบิดได้เอง [Bretherick, 1979 หน้า151-154, 164] ไม่ละลายในน้ำ |
| โปรไฟล์ปฏิกิริยา |
บิส(2-บิวทอกซีเอทิล)อีเธอร์อาจทำปฏิกิริยารุนแรงกับตัวออกซิไดซ์ที่แรง ไม่เข้ากันกับกรดไนตริก อาจสร้างเกลือกับกรดที่แรงและสารเชิงซ้อนรวมกับกรดลูอิส ในปฏิกิริยาอื่น ๆ ซึ่งโดยทั่วไปเกี่ยวข้องกับการแตกพันธะคาร์บอน-ออกซิเจน ค่อนข้างเฉื่อย |
| อันตรายต่อสุขภาพ |
อาจเป็นอันตรายเมื่อสูดดม กลืนกิน และดูดซึมผ่านผิวหนัง ก่อให้เกิดการระคายเคืองตาและผิวหนัง สารนี้ระคายเคืองต่อเยื่อเมือกและทางเดินหายใจส่วนบน |
| อันตรายจากไฟไหม้ |
อันตรายพิเศษของผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้: ไอระเหยอาจเดินทางไกลไปยังแหล่งกำเนิดประกายไฟและย้อนกลับมาได้ |
| ความไวไฟและการระเบิดได้ |
ไม่ติดไฟ |
| โปรไฟล์ความปลอดภัย |
เป็นพิษปานกลางเมื่อกลืนกิน เป็นพิษปานกลางเมื่อสัมผัสผิวหนัง มีผลต่อระบบสืบพันธุ์ในการทดลอง สารระคายเคืองผิวหนังและดวงตา ดู GLYCOL ETHERS ด้วย ติดไฟได้เมื่อสัมผัสกับความร้อนหรือเปลวไฟ ใช้โฟมหรือโฟมแอลกอฮอล์ดับไฟ เมื่อถูกความร้อนจนสลายตัว จะปล่อยควันฉุนและไอระเหยที่ระคายเคือง |
| สังเคราะห์ |
เติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ 60% 120 กรัม และโทลูอีน 500 มล. ลงไป 329 กรัม บิวทิลโบรไมด์ และ 486 กรัม ไดเอทิลีนไกลคอลบิวทิลอีเธอร์ ที่อุณหภูมิ 50 องศา ไดเอทิลีนไกลคอล ไดบิวทิลอีเธอร์ได้จากการกลั่น (จุดเดือด: 256 องศา ภายใต้ความดันปกติ) จากส่วนผสมปฏิกิริยา
 |
| วิธีการทำให้บริสุทธิ์ |
ไดบิวทิลคาร์บิทอลจะถูกแยกออกจากเปอร์ออกไซด์โดยผ่านคอลัมน์ของอะลูมินาที่ถูกกระตุ้นอย่างช้าๆ จากนั้นจึงเขย่าสารละลายด้วย Na2CO3 (เพื่อขจัดสิ่งเจือปนที่เป็นกรดที่เหลืออยู่) ล้างด้วยน้ำ และเก็บกับ CaCl2 ในขวดสีเข้ม [Tuck J Chem Soc 3202 1957] [Beilstein 1 IV 2395] |
