| คำอธิบาย |
แบเรียมฟลูออไรด์ (สูตรเคมี: BaF2) เป็นเกลืออนินทรีย์ที่ประกอบด้วยแบเรียมและฟลูออรีน มีลักษณะเป็นผลึกโปร่งใสและพบในแร่แฟรงก์ดิกโซไนต์ในธรรมชาติ
แบเรียมฟลูออไรด์มีการใช้งานมากมาย สามารถใช้ในการผลิตส่วนประกอบออปติก เช่น เลนส์ ตลอดจนหน้าต่างของสเปกโตรสโคปีอินฟราเรด นอกจากนี้ยังสามารถใช้เป็นสารเรืองแสงในการตรวจจับรังสีเอกซ์ รังสีแกมมา และอนุภาคพลังงานสูงอื่นๆ ได้อีกด้วย ในโลหะวิทยาของอะลูมิเนียม ใช้เป็นสารเติมแต่งในกระบวนการกลั่นอะลูมิเนียม นอกจากนี้ยังสามารถใช้เป็นฟลักซ์และสารทำให้ทึบแสงในระหว่างการผลิตเคลือบฟันและเคลือบกระจกขั้นแรก นอกจากนี้ ยังใช้ในการผลิตสารเชื่อมได้อีกด้วย แบเรียมฟลูออไรด์ผลิตขึ้นจากปฏิกิริยาระหว่างแบเรียมคาร์บอเนตกับแอมโมเนียมฟลูออไรด์ |
| อ้างอิง |
https://www.webelements.com/compounds/barium/barium_difluoride.html
https://en.wikipedia.org/wiki/Barium_ฟลูออไรด์
http://www.solvay.com/en/markets-and-products/featured-products/Barium-fluoride.html |
| คำอธิบาย |
แบเรียมฟลูออไรด์มีลักษณะเป็นผลึกหรือผงสีขาวไม่มีสี ไม่มีกลิ่น และละลายได้เล็กน้อยในน้ำ แต่ละลายได้ในเอธานอลและเมทานอล เมื่อถูกความร้อน แบเรียมฟลูออไรด์จะสลายตัวและปล่อยควันพิษของฟลูออรีนและแบเรียมออกมา แบเรียมฟลูออไรด์ใช้เป็นสารทำให้ทึบแสงก่อนเคลือบ และในการผลิตเคลือบฟันและแผ่นเคลือบ การใช้งานอื่นๆ ได้แก่ ในการผลิตสารเชื่อม (สารเติมแต่งในฟลักซ์บางชนิด ส่วนประกอบของสารเคลือบสำหรับแท่งเชื่อม และในผงเชื่อม) นอกจากนี้ยังใช้ในโลหะวิทยาเป็นอ่างหลอมเหลวสำหรับการกลั่นอะลูมิเนียม |
| คุณสมบัติทางเคมี |
แบเรียมฟลูออไรด์ (BaF2) เป็นผลึกหรือผงสีขาว เมื่อดูภายใต้กล้องจุลทรรศน์ ผลึกอาจใสและไม่มีสี แบเรียมฟลูออไรด์ใช้ในเชิงพาณิชย์ร่วมกับฟลูออไรด์อื่นๆ สำหรับฟลักซ์อิเล็กโทรดสำหรับการเชื่อมด้วยอาร์ก (qv) |
| คุณสมบัติทางกายภาพ |
แบเรียมฟลูออไรด์ (BaF2) หรือที่เรียกอีกอย่างว่าแบเรียม(II) ฟลูออไรด์ เป็นของแข็งที่สามารถเป็นผลึกโปร่งใสได้เช่นกัน มีน้ำหนักโมเลกุล 175.34 กรัมต่อโมล พบในธรรมชาติในรูปของแร่ "แฟรงก์ดิกโซไนต์" มีลักษณะเป็นผงสีขาว มีจุดหลอมเหลว 1290 และจุดเดือด 2259 องศา ละลายน้ำได้เล็กน้อย (0.159 ที่ 0.0 องศา และ 0.162 กรัมต่อน้ำ 100 มล. ที่อุณหภูมิ 20 องศา) โดยทั่วไปของแข็งจะมีโครงสร้างเป็นฟลูออไรต์ แต่เมื่ออยู่ภายใต้แรงดันสูง โครงสร้างจะเปลี่ยนไปเป็นโครงสร้าง PbCl2 ในเฟสไอ โมเลกุล BaF2 จะไม่เป็นเชิงเส้น โดยมีมุม F–Ba–F ประมาณ 108 องศา |
| การใช้งาน |
แบเรียมฟลูออไรด์ใช้ในฟลักซ์เซรามิก แปรงถ่านสำหรับอุปกรณ์ไฟฟ้า การผลิตแก้ว ในการผลิตฟลูออไรด์ชนิดอื่น ผลึกสำหรับสเปกโตรสโคปี อุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ และสารหล่อลื่นฟิล์มแห้ง แบเรียมฟลูออไรด์ใช้ในส่วนประกอบสเปกโตรสโคปี แบเรียมฟลูออไรด์มักเหมาะสำหรับการใช้งานในแถบ IR แบบพาสซีฟ (8 ถึง 14 ไมโครเมตร) และมักใช้เป็นช่องมองภาพสำหรับเทอร์โมกราฟี |
| การใช้งาน |
ใช้เป็นฟลักซ์และตัวทำให้ทึบแสงในเคลือบแก้ว ในการผลิตแปรงถ่านสำหรับมอเตอร์ไฟฟ้ากระแสตรงและเครื่องกำเนิดไฟฟ้า ในการอบชุบโลหะ ในการเตรียมศพ ในการผลิตแก้ว |
| วิธีการผลิต |
ผลึกแบเรียมฟลูออไรด์เดี่ยวถูกปลูกจากสารละลายที่หลอมละลายโดยวิธี Kyropoulos และวิธี Stockbarger |
| แอปพลิเคชัน |
แบเรียมฟลูออไรด์ใช้เป็นหน้าต่างการส่งผ่านใน λ: 150 นาโนเมตรถึง 10 มม. และเป็นตัวกรอง Reststrahlen ใน λ: 30–60 มม. |
| ความไวไฟและการระเบิดได้ |
ไม่ติดไฟ |
| โปรไฟล์ความปลอดภัย |
พิษเมื่อกลืนกินและเข้าช่องท้อง พิษปานกลางเมื่อเข้าใต้ผิวหนัง สารก่อพิษต่อทารกในครรภ์ที่ยังทดลองอยู่ ดูฟลูออไรด์และสารประกอบแบเรียม (ละลายได้) ด้วย เมื่อถูกความร้อนจนสลายตัว จะปล่อยไอพิษของ F- |
| ความสามารถในการละลายในน้ำ |
แบเรียมฟลูออไรด์ละลายน้ำได้ โดยมีความสามารถในการละลาย 0.17 g/100 g H2O (10 องศา) ยังละลายได้ในกรดและแอมโมเนียมคลอไรด์อีกด้วย |
| วิธีการทำให้บริสุทธิ์ |
ล้างด้วยน้ำกลั่นให้สะอาดแล้วผึ่งให้แห้งในสุญญากาศ ความสามารถในการละลายใน H2O คือ 1.6 กรัม (10o), 1.6 กรัม (20o) และ 1.62 กรัม (30o) ต่อลิตร และละลายได้ในกรดแร่และ NH4Cl ในน้ำ สามารถเก็บไว้ในขวดแก้วได้ [Kwasnik ใน Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 234 1963.] |
| โครงสร้างและรูปลักษณ์ |
โครงตาข่ายอวกาศของแบเรียมฟลูออไรด์ (BaF2) เป็นส่วนหนึ่งของระบบลูกบาศก์ และโครงสร้างแคลเซียมฟลูออไรด์มีค่าคงที่ของโครงตาข่ายที่ =0.6187 นาโนเมตร และ Ba–F=0.268 นาโนเมตร |
