| คำอธิบาย |
โพแทสเซียมไฮโดรเจนฟลูออไรด์ใช้เป็นสารกัดกร่อนเพื่อกัดกร่อนพื้นผิวกระจกและใช้ในผลิตภัณฑ์ทำความสะอาด ใช้เป็นตัวฟลูออไรด์สำหรับสารประกอบอินทรีย์ที่มีฟลูออไรด์ ซึ่งอาจใช้เป็นสารตกแต่งสำหรับผ้า ส่วนประกอบของสารดับเพลิง อ่างชุบด้วยไฟฟ้า น้ำมันหล่อลื่น ตัวพาออกซิเจนในสารทดแทนเลือด ตัวอย่างเช่น โพแทสเซียมไฮโดรเจนฟลูออไรด์ใช้เป็นตัวฟลูออไรด์สำหรับการเปิดวงแหวนของอีพอกไซด์และไซโคลโพรเพน และในการสังเคราะห์ไตรฟลูออโรโบเรตจากออร์แกโนโบรอนต่างๆ นอกจากนี้ยังอาจทำหน้าที่เป็นแหล่งไอออนฟลูออไรด์สำหรับปฏิกิริยาการเปิดวงแหวนนิวคลีโอไฟล์ของอีพอกไซด์ได้อีกด้วย |
| อ้างอิง |
[1] Gary A. Molander, David J. Cooper และ Stephen W. Wright, โพแทสเซียมไฮโดรเจนฟลูออไรด์, สารานุกรม e-EROS ของรีเอเจนต์สำหรับการสังเคราะห์อินทรีย์, 2001
[2] Bernd Basner, Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry Vol. E 10b/1, ฉบับที่ 4, 1999
[3] Francis I. Onuska และ Francis W. Karasek, โครมาโตกราฟีแก๊สคอลัมน์ท่อเปิดในวิทยาศาสตร์สิ่งแวดล้อม, 1984
[4] Michael Howe, ส่วนประกอบของการทำความสะอาดล้อที่มีเกลือกรดฟลูออไรด์ สิทธิบัตร "US 5556833 A", 1996
[5] Grzegorz Lewandowski, Egbert Meissner และ Eugeniusz Milchert, การประยุกต์ใช้พิเศษของสารประกอบอินทรีย์ฟลูออรีน, วารสารวัสดุอันตราย, 2549, เล่มที่ 136, 385-391 |
| คุณสมบัติทางเคมี |
คริสตัลสีขาวถึงสีเทาอ่อนหรือผงผลึก |
| การใช้งาน |
ในการเตรียมโพแทสเซียมฟลูออไรด์บริสุทธิ์; เป็นอิเล็กโทรไลต์ในการผลิตฟลูออรีน; กระจกเคลือบ; การบำบัดถ่านหินเพื่อป้องกันการก่อตัวของตะกรัน; ฟลักซ์สำหรับการบัดกรีเงิน; ตัวเร่งปฏิกิริยาในการอัลคิเลชันของเบนซินกับโอเลฟิน |
| การใช้งาน |
โพแทสเซียมไฮโดรเจนฟลูออไรด์ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในฐานะสารกัดกร่อนในกระจกและผลิตภัณฑ์ทำความสะอาด โดยโพแทสเซียมไฮโดรเจนฟลูออไรด์มีการใช้งานที่สำคัญในการสังเคราะห์กระจกออปติกพิเศษ เช่น กระจกครอบแก้วและกระจกฟลินต์ครอบแก้ว และเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับการเกิดพอลิเมอร์ นอกจากนี้ยังเกี่ยวข้องกับการผลิตสารกันบูดสำหรับไม้ สารบัดกรี และการบัดกรีแข็ง นอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตสารประกอบฟลูออรีนอินทรีย์และอนินทรีย์อีกด้วย |
| คำอธิบายทั่วไป |
ผลึกไม่มีสี กัดกร่อนเนื้อเยื่อ กัดกร่อนกระจก |
| ปฏิกิริยาระหว่างอากาศและน้ำ |
ละลายน้ำได้ ให้สารละลายที่เป็นกรดเข้มข้น |
| โปรไฟล์ปฏิกิริยา |
เกลือกรด เช่น โพแทสเซียมไฮโดรเจนฟลูออไรด์ โดยทั่วไปจะละลายน้ำได้ สารละลายที่ได้จะมีไอออนไฮโดรเจนในปริมาณปานกลางและมีค่า pH น้อยกว่า 7.0 เกลือเหล่านี้ทำปฏิกิริยาเป็นกรดเพื่อทำให้เบสเป็นกลาง การทำให้เป็นกลางเหล่านี้ก่อให้เกิดความร้อน แต่จะน้อยกว่าหรือน้อยกว่ามากเมื่อเทียบกับการทำให้กรดอนินทรีย์ กรดออกโซอนินทรีย์ และกรดคาร์บอกซิลิกเป็นกลาง โดยปกติเกลือเหล่านี้จะไม่ทำปฏิกิริยาเป็นตัวออกซิไดซ์หรือตัวรีดิวซ์ แต่ก็ไม่ใช่เรื่องที่เป็นไปไม่ได้ |
| อันตราย |
กัดกร่อนเนื้อเยื่อ |
| อันตรายต่อสุขภาพ |
พิษ การสูดดม กลืนกิน หรือสัมผัสผิวหนังอาจทำให้เกิดการบาดเจ็บสาหัสหรือเสียชีวิตได้ การสัมผัสกับสารที่หลอมละลายอาจทำให้ผิวหนังและดวงตาไหม้อย่างรุนแรง หลีกเลี่ยงการสัมผัสผิวหนัง ผลกระทบจากการสัมผัสหรือการสูดดมอาจล่าช้า ไฟอาจก่อให้เกิดก๊าซที่ระคายเคือง กัดกร่อน และ/หรือเป็นพิษ น้ำที่ไหลออกจากถังดับเพลิงหรือน้ำเจือจางอาจกัดกร่อนและ/หรือเป็นพิษและก่อให้เกิดมลพิษ |
| อันตรายจากไฟไหม้ |
สารที่ไม่ติดไฟ สารนี้จะไม่เผาไหม้เอง แต่สามารถสลายตัวเมื่อได้รับความร้อนจนเกิดควันที่กัดกร่อนและ/หรือเป็นพิษ สารบางชนิดเป็นสารออกซิไดเซอร์และอาจทำให้วัสดุที่ติดไฟได้ (ไม้ กระดาษ น้ำมัน เสื้อผ้า เป็นต้น) ติดไฟได้ การสัมผัสกับโลหะอาจทำให้เกิดก๊าซไฮโดรเจนที่ติดไฟได้ ภาชนะอาจระเบิดได้เมื่อได้รับความร้อน |
| โปรไฟล์ความปลอดภัย |
พิษ กัดกร่อนและเกิดปฏิกิริยารุนแรง สารที่ระคายเคืองต่อดวงตา ผิวหนัง และเยื่อเมือก เมื่อถูกความร้อนจนสลายตัว จะปล่อยไอพิษของ F และ K2O ดูฟลูออไรด์และกรดไฮโดรฟลูออริกด้วย |
| วิธีการทำให้บริสุทธิ์ |
มันตกผลึกจากน้ำ ละลายได้ดีในน้ำร้อน และละลายได้ 41% ที่อุณหภูมิ 21 องศา [Kwasnik ใน Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 237 1963.] |
